Générateur de Diagrammes de Lewis
Générez des diagrammes de points de Lewis précis avec l'IA. Créez des structures de Lewis pour toute molécule—H2O, CO2, CH4 et plus. Visualisez les points d'électrons, liaisons et paires libres.
Qu'est-ce qu'un Diagramme de Lewis ?
Un diagramme de Lewis (également appelé structure de points de Lewis ou diagramme de points d'électrons) montre comment les électrons de valence sont disposés dans une molécule. Les points représentent les électrons, et les lignes représentent les paires d'électrons partagées (liaisons) entre les atomes.
Les diagrammes de Lewis vous aident à :
- Visualiser les liaisons — Voir quels atomes partagent des électrons
- Compter les électrons — Suivre les électrons de valence dans les molécules
- Prédire la géométrie — Comprendre la forme moléculaire à partir de l'arrangement des électrons
- Identifier les paires libres — Repérer les paires d'électrons non partagées qui affectent la réactivité
Inventés par Gilbert N. Lewis en 1916, ces diagrammes sont fondamentaux pour l'enseignement de la chimie—du lycée aux cours de chimie organique. Ils sont essentiels pour comprendre la structure moléculaire, la polarité et le comportement chimique.
Comment Dessiner des Structures de Points de Lewis
Étape 1 : Compter les Électrons de Valence
Additionnez les électrons de valence de tous les atomes. Pour les ions, ajoutez des électrons pour les charges négatives ou soustrayez pour les charges positives.
Étape 2 : Identifier l'Atome Central
Généralement l'atome le moins électronégatif (pas l'hydrogène). Le carbone, l'azote, le soufre et le phosphore sont des atomes centraux courants.
Étape 3 : Connecter les Atomes avec des Liaisons Simples
Dessinez des liaisons simples (une paire d'électrons) entre l'atome central et les atomes environnants. Chaque liaison utilise 2 électrons.
Étape 4 : Compléter les Octets
Distribuez les électrons restants comme paires libres pour donner à chaque atome 8 électrons (sauf l'hydrogène, qui n'a besoin que de 2).
Étape 5 : Former des Liaisons Multiples si Nécessaire
Si l'atome central manque d'un octet, convertissez les paires libres des atomes adjacents en liaisons doubles ou triples.
Notre générateur IA gère ces étapes automatiquement—entrez simplement votre formule moléculaire.
Diagrammes de Lewis Populaires
Molécules Simples
- H₂O (Eau) — Forme coudée avec 2 paires libres sur l'oxygène
- CO₂ (Dioxyde de Carbone) — Linéaire avec liaisons doubles
- CH₄ (Méthane) — Tétraédrique, pas de paires libres
- NH₃ (Ammoniac) — Pyramidale trigonale avec 1 paire libre
Molécules à Octet Étendu
- PCl₅ — Bipyramidale trigonale, 5 liaisons
- SF₄ — Forme bascule avec paire libre
- SCl₂ — Coudée avec 2 paires libres
Ions Polyatomiques
- NH₄⁺ — Tétraédrique, charge positive
- CO₃²⁻ — Plane trigonale avec résonance
Entrez n'importe quelle formule moléculaire—des diatomiques simples aux composés organiques complexes—et obtenez une structure de Lewis précise.
Générer des Diagrammes de Lewis Précis
Les structures de points de Lewis nécessitent un rendu visuel précis—les points d'électrons doivent être positionnés correctement autour des symboles atomiques, avec une distinction claire entre les paires de liaison et les paires libres.
Pourquoi la génération d'images IA fonctionne le mieux :
Les outils de diagrammes traditionnels basés sur du texte ne peuvent pas rendre correctement la notation de points d'électrons. Notre IA génère des structures de Lewis de qualité publication avec :
- Points d'électrons correctement positionnés
- Liaisons simples, doubles et triples claires
- Placement approprié des paires libres
- Charges formelles lorsque applicable
- Structures de résonance pour des molécules comme l'ozone et le carbonate
Comment ça marche :
- Entrez votre formule moléculaire (par ex., "H2O", "CO2", "PCl5")
- Notre IA génère la structure de Lewis avec placement précis des électrons
- Téléchargez des images haute résolution pour devoirs, présentations ou publications
La génération de diagrammes de Lewis utilise notre fonctionnalité d'image IA Pro pour un rendu précis des points d'électrons.