Lewis 다이어그램 생성기

1단계: 원자가 전자 계산

모든 원자의 원자가 전자를 합산하세요. 이온의 경우 음전하에는 전자를 추가하고 양전하에는 빼세요.

2단계: 중심 원자 식별

보통 가장 전기음성도가 낮은 원자(수소 제외). 탄소, 질소, 황, 인이 일반적인 중심 원자입니다.

3단계: 단일 결합으로 원자 연결

중심 원자와 주변 원자 사이에 단일 결합(전자쌍 하나)을 그리세요. 각 결합은 2개의 전자를 사용합니다.

4단계: 옥텟 완성

남은 전자를 비공유 전자쌍으로 분배하여 각 원자가 8개의 전자를 갖도록 하세요(2개만 필요한 수소 제외).

5단계: 필요시 다중 결합 형성

중심 원자에 옥텟이 부족한 경우 인접 원자의 비공유 전자쌍을 이중 또는 삼중 결합으로 변환하세요.

단순 분자

• H₂O (물) — 산소에 2개의 비공유 전자쌍이 있는 굽은 모양
• CO₂ (이산화탄소) — 이중 결합이 있는 직선형
• CH₄ (메탄) — 정사면체, 비공유 전자쌍 없음
• NH₃ (암모니아) — 1개의 비공유 전자쌍이 있는 삼각뿔형

확장 옥텟 분자

• PCl₅ — 삼각쌍뿔형, 5개 결합
• SF₄ — 비공유 전자쌍이 있는 시소 모양
• SCl₂ — 2개의 비공유 전자쌍이 있는 굽은 모양

다원자 이온

• NH₄⁺ — 정사면체, 양전하
• CO₃²⁻ — 공명이 있는 삼각형 평면